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Crush on Study253

[산&염기 평형] pH,pOH농도 공식 & 강산에서의 해리상수 (Dissociation constant) pH농도는 다음과 같은 공식에서 얻어집니다. 근데 위 식에서 H+의 농도는 대체 어떻게 구하는 것이냐? 설명을 위해 간단한 예제를 하나 넣겠습니다. 만약 0.04M의 농도를 가진 HClO4 용액이 있다고 합시다. 이 용액이 산해리가 된다면 H+이온과 ClO4-이온으로 해리될 것입니다. 이 때, 주어진 HClO4는 강산이므로 완전 이온화됩니다. 따라서, HClO4 H+ ClO4- 초기 0.04M 0 0 반응 시작 -x +x +x 평형 도달 0.04-x x x 이렇게 표로 나타낼 수 있습니다. 그러면 여기서 반응물은 HClO4이고, 생성물은 해리된 두 이온입니다. 이를 화학평형 식으로 나타내면 이러한 특수한 경우는 강산 혹은 강염기일때만 적용됩니다. 완전한 이온화가 이루어지기 때문입니다. 따라서, 우리는 멀.. 2019. 10. 22.
[산&염기 평형] 짝산과 짝염기(Conjugate acid-base pair) & 양쪽성 물질 (amphiprotic) 짝산과 짝염기는 산염기 평형을 배우는데 있어서 반드시 알아야할 용어입니다. 이는 화학반응식을 통해 알아보도록 합시다. 위 화학 반응식을 볼까요? 브뢴스테드&로우리 정리에 의하면 위 식에서 H를 내어준 애는 누구인가요? HNO2죠? 그럼 얘는 산이라고 볼 수 있겠습니다. 그쵸? 그럼 반대로 H2O는 H를 받았습니다. 따라서 얘는 염기가 되겠군요. 이젠 생성물 쪽을 봅시다. NO2는 HNO2가 H을 내어줌으로써 빈털털이가 된 녀석입니다. 따라서, 다시 H를 받고자 하려는애가 됩니다. 역으로 생각해보시면 됩니다. 생성물인 NO2와 H3O가 '반응물' 이라고 생각하시는 겁니다. 그러면 NO2는 H을 받으려고 하는 염기라고 볼 수 있겠죠? 여기에 '짝'이라는 수식어를 붙여주는겁니다. 따라서 HNO2의 짝염기는 N.. 2019. 10. 22.
[산&염기 평형] 아레니우스의 산염기 & 브뢴스테드 로우리의 산염기 & 루이스의 산염기 이론 산-염기 평형 파트입니다. 개인적으로는 일반화학2의 꽃인 파트가 아닌가싶어요. 이번 단원은 산염기 평형의 첫시작으로 먼저 산염기에 대한 3개의 이론들을 살펴보고 다음 장으로 넘어가도록 합시다. 아레니우스의 산-염기 이론 아레니우스는 산을 정의할 때, H+이온을 내놓는 물질을 산이라고 정의했으며 OH-를 내놓는 물질을 염기라고 정의했습니다. 지금보면 정말 1차원적인 생각이지만 산염기에 대한 기초를 다지게 되는 발걸음이였습니다. 물론 저 이론을 받아들이기엔 세상엔 너무나 많은 화학물질들이 있었고 위 정의로는 설명이 불가능한 산과 염기들이 너무 많았습니다. 브뢴스테드&로우리의 산-염기 이론 브뢴스테드&로우리의 산염기 이론이 이제 우리가 지금 배울 산염기평형 그리고 뒤에있을 수용액평형 단원에서 채택하여 사용하는.. 2019. 10. 22.
[화학평형] 르 샤틀리에의 원리 (Le Chatelier Principle) 르 샤틀리에의 원리는 화학평형에 교란을 주는 요인들에 대해 각각 설명한뒤, 새로운 평형을 찾아가기 위해 일종의 방어기제(?)를 취한다는 원리입니다. 그렇다면 화학평형에 교란을 주는 요인들은 무엇이 있는지 한번 보도록 합시다. 1. 농도 - 기존의 화학평형에 있어서 농도의 변화가 일어난다면? 어떻게 될까요? 네. 화학평형상수 값은 그대로입니다. 화학평형상수값에 변화를 줄 수 있는 것은 오직 '온도' 뿐입니다. 농도의 변화는 평형상수 값을 유지하기 위해 정반응 혹은 역반응을 활성화 시키곤 합니다. 반응식을 봅시다. 그러면 이렇게 정리할 수 있습니다. 반응물 쪽의 농도가 증가하면 정반응이 활성화 된다. 반대로 생성물 쪽의 농도가 증가하면 역반응이 활성화 된다. 이게 르 샤틀리에 원리의 첫 개념입니다. 2. 부.. 2019. 10. 22.
[화학평형] 평형상수의 이해와 반응지수 (Reaction quotient) 앞에서 우리는 평형상수에 대한 공식을 정리해보았었습니다. 이번에는 이 평형상수가 의미하는 바가 무엇인지 알아보고 반응지수에 대한 개념을 정리해보도록 합시다. 위 화학반응식에서 화학평형상수 공식을 세우면 C/AB 라는 것을 알 수 있습니다. 그쵸? 근데 만약에 이 값이 매우 크다고 상상해봅시다. 그게 평형의 위치에 해당하든지 아닌지 간에 일단 값이 상당히 크다고 합시다. 그 뜻은 뭘 의미하는 것일까요? 네. 생성물의 농도가 크다는 의미겠죠? 왜냐하면 생성물의 농도가 분자에 있으니까요. 반대로 평형상수의 값이 굉장히 낮다고 생각해봅시다. 그 뜻은 당연히 반응물의 농도가 높다는 의미겠죠. 이렇듯 우리는 반응물의 농도가 높느냐, 생성물의 농도가 높느냐에 따라 반응이 어떻게 일어나는게 이상적일지 판단하게 됩니다... 2019. 10. 22.
[화학평형] 평형상수 공식 (Equilibrium Constant Equation) 화학평형은 화학반응속도론에서 배웠던 개념들을 바탕으로 다져진 단원입니다. 먼저 화학에서 말하는 평형이란 것이 뭘까요? 다들 알겠지만 주어진 화학 반응식에서 정반응속도와 역반응속도가 같을 때! 계속 생성물이 생성되고 반응물이 소멸되지만 그 역의 속도도 같기 때문에! 겉으로는 잠잠해보여도 미시세계에서는 끝없이 동적인 상태. 말이 길었죠? 이걸 바로 동적 평형이라고 합니다. 간단히 화학평형상태이다. 라고 부릅니다. 그러면 반응식을 하나 임의로 설정해봅시다. 위 식을 보면 반응물과 생성물이 각각 A,B / C로 나타나 있습니다. 화학평형 공식은 생성물의 농도 / 반응물의 농도 라고 표현합니다. 따라서 위 반응식에서 화학평형을 구하라고 말한다면 다음과 같이 쓰시면 되겠습니다. 이게 화학평형 공식입니다. 또 좋은게.. 2019. 10. 22.

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