깁스프리에너지3 [전기화학] 네른스트 식 (Nernst Equation) & 깁스 프리에너지와의 상관관계 전기화학의 메인 공식입니다. 먼저 깁스프리 에너지와 기전력과의 상관관계를 알아보도록 합시다. 위 공식을 봅시다. 왼쪽은 오랜만에 등장하는 표준 상태에서의 깁스 프리에너지입니다. 오른쪽 변에 있는 것은 n과 F, 그리고 표준 환원 전위네요! n은 우리가 바로 이전 글에서 표준환원 전위표를 볼 때, 전자의 이동을 포함한 많은 화학 반응식들을 봤을 겁니다. n은 바로 전자의 이동개수를 의미합니다. 이전에 예로 들었던 구리-아연 전지를 보시면 전자는 2개 이동합니다. 즉, 여기서 n은 2가 됩니다. 다음은 F를 봅시다. F는 패러데이 상수를 의미합니다. 값은 96485C/mol 를 의미합니다. 외워두시는게 좋습니다. 다만 편입시험에서는 계산기가 허용 불가하므로 계산하기 편한 96500으로 주어지던가 할겁니다. .. 2019. 12. 5. [화학열역학] 비표준 상태에서의 자유 에너지 & 반응지수와의 관계 비표준 상태의 경우를 봅시다. 비표준 상태에 대한 깁스프리에너지 공식은 다음과 같습니다. 'ΔG=ΔG。+ RTlnQ' G0는 표준상태에서의 자유 에너지구요. R은 기체 상수입니다. 다만 여기서는 에너지에 대한 단위이므로 8.314J/mol*K입니다. T는 뭐 당연히 절대온도고 Q는 우리가 화학평형 때 배운 반응지수가 맞습니다. 그러면 비표준상태와 표준상태가 같으려면? Q가 1이면 되겠죠? 즉, 반응물의 농도와 생성물의 농도가 같은 시점이면 된다는 겁니다. 아직 잊지 않으셨죠? 자, 그럼 위 경우에서 만약 깁스프리에너지가 0이라면? 뭘 의미하는걸까요? 우리가 G>0이면 비자발적, G 2019. 11. 7. [화학열역학] Gibbs Free Energy (깁스 프리 에너지) 깁스프리에너지는 화학반응이 자발적인지 비자발적인지 엔탈피와 엔트로피를 이용하여 알아내는 공식입니다. 공식은 다음과 같습니다. 'ΔG=ΔH-TΔS' ΔG는 깁스프리에너지를 뜻합니다. 이게 음수라면 반응이 자발적으로 일어난다는 의미구요. ΔH는 아시다시피 엔탈피를 의미합니다. 열에너지라고 생각하세요. T는 절대온도고 ΔS는 엔트로피입니다. 자, 그러면 우리는 여기서 질문. 깁스프리에너지가 양수려면 어떻게 되야할까요? 표로 딱 정리합시다. ΔH ΔS -TΔS ΔG - + - - (모든 온도에서 자발) + - + + (모든 온도에서 비자발) - - + - 낮은 온도에서 자발 + 높은 온도에서 비자발 + + - - 높은 온도에서 자발 + 낮은 온도에서 비자발 차근차근 봅시다. 일단 모든 온도에서 자발적으로 일어나.. 2019. 11. 6. 이전 1 다음
