대학화학/일반화학225 [환경화학] 환경화학 요약정리 환경화학은 중요한 내용은 딱 1가지 '광해리' 뿐입니다. 그 이외는 그냥 과학잡지 읽듯이 넘기도록 합시다. 하지만 광해리는 여러번 문제 풀고가세요. 출제빈도 높았습니다. 14,15,16,17,19 기출 중에서 광해리가 3번이나 출제되었었습니다. 지구의 대기 - 지구의 대기는 크게 4가지 계면으로 이루어집니다. 대류권, 성층권, 중간권, 열권 지구과학할 때 많이 봐오셨죠? 이 4가지 계면은 제가 적은 순서대로 올라갈수록 대기가 희박해집니다. 지구의 대기는 아시다시피 질소가 대부분을 차지하고, 그 다음이 산소입니다. 여러분들이 가끔 고속도로를 달리실 때보면 현재 대기 상황이라는 전광판에 일산화탄소 'x.x'ppm 이런식으로 본적이 있을겁니다. 여기서 말하는 ppm이 뭘까요? ppm은 부피를 나타내는 단위입니.. 2019. 10. 30. [수용액 평형] 용해도 평형과 이온 침전 용해도 평형은 어렵지 않습니다. 용해도 평형에서는 포화 용액의 정의를 알아야 합니다. 뭐 잘 아시겠지만 포화 용액은 이제 용매와 용질이 만나 반응이 일어날 수 있는 양의 한계치에 도달한 용액을 의미합니다. 근데 용질이 지속적으로 투입되면 이제 그 용질은 용매에 녹지 않고 고체 형태로 '침전'되게 되죠. 우리는 그 침전된 고체에 대한 용해도 상수를 구하고자 합니다. 기본적으로 용해도 상수의 값들은 굉장히 낮습니다. 산&염기 해리상수와 비교했을 때 최소 10만배보다 낮고, 최대 어우 모르겠습니다. 그냥 존나 낮습니다. 용해도 상수는 K_sp 로 나타냅니다. 고체 침전물 AgCl이 있다고 합시다. 이 녀석을 해리시키면 은이온과 염소이온으로 나뉘게 되겠죠? 그 은이온과 염소이온의 농도를 곱한 값이 '용해도 상수.. 2019. 10. 27. [수용액 평형] 약산과 약염기 적정 & 지시약 채택 아.. 40분걸린 포스팅 갑자기 렉으로 다 날아가고 임시저장도 안되있네요. 네이버 블로그보다 안좋은점이 임시저장시스템인거 같습니다 ㅠ 일단 눈물을 머금고 다시 포스팅합니다... 1. 강산과 강염기 적정과 약산&약염기 적정에서의 차이는? 일단 강산과 강염기 적정은 당량점에서의 pH농도가 7입니다. 왜냐? 강산은 알다시피 H을 내주고싶어서 안달난 애고, 강염기는 H를 받고싶어서 안달난 애입니다. 즉, 이 둘이 만났다는 것은 찰떡궁합이다 이거죠. 그렇기 때문에 강산&강염기 적정은 100%에 가까운 해리를 하게됩니다. 그러면 이 둘이 만났을 때는 염과 물을 생성하고 이 둘은 pH농도에 영향을 거의 주지 않기 때문에 우리가 pH농도를 구하기는 쉬웠습니다. 다만, 이번에 하게될 약산&강염기 적정 / 약염기&강산 적.. 2019. 10. 27. [수용액 평형] 당량점과 종말점의 차이와 강산&강염기 적정 강산과 강염기의 당량점은 pH7.0입니다. 우리가 pH 7.0이라 하면 딱 중성인 부근을 말하죠? 산-염기 적정표에서 산성도와 염기성도의 상대적 위치가 비슷한 애들은 보통 pH농도가 7.0이곤 합니다. (강산&강염기만) 여기서 말하는 당량점과 우리가 아는 종말점이 무엇인지 설명하겠습니다. 1) 당량점이란? 산과 염기가 만나서 중화 반응을 일으킬 때, 산과 염기의 몰 수가 똑같은 양으로 반응하는 지점을 말합니다. 예를 들어, 강산 HCl이 0.1M의 농도로 100ml의 부피로 담겨있는 비커에다가 강염기NaOH (0.1M의 농도)를 첨가했다고 합시다. 이 둘이 당량점이 도달하려면 둘은 똑같은 몰 수가 되야합니다. 강산 HCl의 몰수는 0.01mol이니까, 마찬가지로 강염기가 0.01mol이 되려면 100ml.. 2019. 10. 27. [수용액 평형] 헨더슨 하셀바흐식(Henderson-Hasselbalch equation) 헨더슨 하셀바흐식을 공부하기 전에 먼저 하나 알아야할 개념이 있습니다. 바로 pKa, pKb입니다. 이 두개는 산해리상수와 염기해리상수를 -log로 취해줌으로써 우리가 pH농도나 pOH농도를 구할 때처럼 똑같이 접근하면 됩니다. 만약 완충용액이라면 pKa=pH인 상태겠죠? 자, 그러면 이제 헨더슨 하셀바흐식을 봅시다. 여백의 미 락트산 H+ 락트산 이온 초기 0.12M 0 0.10M 반응 중 -x +x +x 평형 (0.12-x) x (0.10+x) 왜 이렇게 되는지 아시죠? 락트산과 락트산 소듐을 섞고자합니다. 이 때, 소듐은 산염기적 거동을 전혀 하지 않는 친구이므로 고려할 필요가 없습니다. 위 식을 이제 근사식을 사용해도 된다고 가정하고 x를 구하도록 합시다. 해리상수까지도 주어졌으므로 우리는 겁먹을.. 2019. 10. 23. [수용액 평형] 공통 이온 효과(Common ion) & 완충 용액 (Buffer solution) 우리는 산과 염기를 섞으면 pH농도가 변화한다는 것을 직관적으로 알고 있을 겁니다. 근데 산과 염기를 섞는다고 해서 항상 pH농도가 빠르게 변화하는 것은 아닙니다. 일종의 '침체 구간' 이라는 곳이 존재합니다. 오늘 할 내용은 저러한 침체 구간을 설명하는 공통 이온 효과와 완충 용액입니다. 먼저 공통이온이 가져다 주는 효과가 뭐길래? 이리도 언급을 하는 것일까? 공통이온이 있는 경우에는 pH농도의 변화율을 낮춰주는 효과를 가져옵니다. 바로 예제 하나 풀면서 설명하도록 하겠습니다. 여백의 미 아세트산 아세트산 이온 H+ 초기 0.30mol 0.30mol 0 반응 중 -x +x +x 평형 0.30-x 0.30+x x 자, 차근차근 봅시다. 현재 아세트산과 아세트산 소듐이 주어져있어요. 그죠? 여기서 소듐은 .. 2019. 10. 23. 이전 1 2 3 4 5 다음
