고려대편입화학29 [양자화학] 보어의 수소 원자 모델 이론 (Bohr's theorem) & 불확정성 원리 (Uncertainty principle) * 양자화학은 그냥 단원의 이름입니다. 실제로 화학과,물리학과 학생들이 깊게 배우는 정도로 포스팅하지는 않으며 브라운 일반화학 수준에서 다루는 것만 포스팅합니다. 보어의 수소원자모델을 다루기 전에 간단한 기초상식 몇개만 짚고가도록 합시다. 먼저 '광자' 입니다. 이 광자란 것은 현대물리학에서 배우게 되는 개념인데요. 빛은 원래 파동성만 가지고 있는줄 알았는데 알고보니 입자성도 띠고 있었다~ 이말입니다. 그래서 빛을 이루는 '입자'들을 우리가 이제 광자라고 부르게 된 것입니다. 전자랑 비슷한 의미죠. 그러면 이 광자의 에너지는 어떻게 구하는걸까요? 환경화학에서도 다루게될 내용인데 공식을 한번봅시다. 위 3가지 기초개념을 잘봐두시길 바랍니다. 이제 보어가 제시한 수소 원자 모델을 살펴보겠습니다. 그림을 차례.. 2019. 10. 31. [열화학] 비열과 열용량에 대한 열계량법과 결합 엔탈피 열계량법이란 비열과 열용량에 대한 공식들을 정리해놓은 것이라 보시면 됩니다. 뭐, 일정 압력 열계량법 일정부피 열계량법 이런거 있는데 두개 차이는 간단합니다. 일정 압력 열계량법은 비열에 관한 것. 일정 부피 열계량법은 열용량에 관한 것입니다. 여백의 미 일정 압력 열계량법 (비열) 일정 부피 열계량법 (열용량) 공식 c*m*ΔT C* ΔT 위와 같습니다. c는 비열 C는 열용량을 뜻하구요. m은 질량입니다. T는 절대온도입니다. 눈치채셨겠지만 비열과 열용량의 차이는 단위에 질량이 있고 없고입니다. 여기선 단위가 꽤 중요합니다. 현재 위 두 공식에서 구하고자 하는 것은 '열량 Q'입니다. 열에너지를 구하고자 하는 것이므로 J단위로 나타내면 좋겠죠? 아직 연고대 화학에서 출제된적은 없는것 같지만 그래도 어.. 2019. 10. 31. [열화학] 표준생성 엔탈피와 헤스의 법칙 (Hess's law) 전에 포스팅한 열역학 제 1법칙에서 이어서 가겠습니다. 이번에는 열역학 제 1법칙에서 Q에 대한 이야기를 할 것입니다. Q는 열에너지를 의미합니다. 이 때 특별한 조건이 하나 붙는다면 엔탈피를 의미하게 됩니다. 엔탈피란? '일정 압력 조건 하에서의 열에너지의 변화량' 이게 엔탈피입니다. 엔탈피를 알게되면 이제 이것의 부호에 따라 흡열반응인지 발열반응인지에 대해 판단하게 됩니다. 여백의 미 엔탈피의 부호 흡열 반응 + 발열 반응 - 당연합니다. 흡열 반응이란 것은 계가 주위로부터 열을 얻었다는 반응을 뜻합니다. 그리고 발열 반응이란 것은 계가 주위로 열을 내보낸 반응을 뜻합니다. 그렇다면 이제 열역학 제 1법칙을 이렇게 표현하도록 합시다. 위 식은 계가 일을 받았을 때의 공식입니다. 여기서 상태함수와 경로.. 2019. 10. 30. [열화학] 화학에서 말하는 열역학 제 1법칙 물리에서 다루는 열역학과는 조금 다릅니다. 지금 포스팅하는 내용은 일반화학에서 열화학 단원에 나오는 개념입니다. 열역학 제 1법칙의 의미란 에너지는 한 형태에서 다른 형태로 전환은 가능하지만 에너지가 생성되거나 소멸하지는 않는다. 즉, '에너지 보존의 법칙'을 말하고 있습니다. 공식은 다음과 같습니다. 좌변은 내부 에너지의 변화량을 의미하며, Q는 열량의 유출입을 의미합니다. 열에너지라고 보셔도 됩니다. W는 일에너지를 뜻합니다. 자, 그러면 열역학 제 1법칙에서 W에 가지는 의미를 한번 보겠습니다. 일단 용기를 계(System)라고 정의합시다. 그러면 압력은 주위(Surrounding)로부터 가해진 외력이죠? 즉, 계가 주위로부터 일을 받았습니다. 근데 부피는 감소했네요. 따라서, 일과 부피의 관계는 .. 2019. 10. 30. [환경화학] 환경화학 요약정리 환경화학은 중요한 내용은 딱 1가지 '광해리' 뿐입니다. 그 이외는 그냥 과학잡지 읽듯이 넘기도록 합시다. 하지만 광해리는 여러번 문제 풀고가세요. 출제빈도 높았습니다. 14,15,16,17,19 기출 중에서 광해리가 3번이나 출제되었었습니다. 지구의 대기 - 지구의 대기는 크게 4가지 계면으로 이루어집니다. 대류권, 성층권, 중간권, 열권 지구과학할 때 많이 봐오셨죠? 이 4가지 계면은 제가 적은 순서대로 올라갈수록 대기가 희박해집니다. 지구의 대기는 아시다시피 질소가 대부분을 차지하고, 그 다음이 산소입니다. 여러분들이 가끔 고속도로를 달리실 때보면 현재 대기 상황이라는 전광판에 일산화탄소 'x.x'ppm 이런식으로 본적이 있을겁니다. 여기서 말하는 ppm이 뭘까요? ppm은 부피를 나타내는 단위입니.. 2019. 10. 30. [수용액 평형] 용해도 평형과 이온 침전 용해도 평형은 어렵지 않습니다. 용해도 평형에서는 포화 용액의 정의를 알아야 합니다. 뭐 잘 아시겠지만 포화 용액은 이제 용매와 용질이 만나 반응이 일어날 수 있는 양의 한계치에 도달한 용액을 의미합니다. 근데 용질이 지속적으로 투입되면 이제 그 용질은 용매에 녹지 않고 고체 형태로 '침전'되게 되죠. 우리는 그 침전된 고체에 대한 용해도 상수를 구하고자 합니다. 기본적으로 용해도 상수의 값들은 굉장히 낮습니다. 산&염기 해리상수와 비교했을 때 최소 10만배보다 낮고, 최대 어우 모르겠습니다. 그냥 존나 낮습니다. 용해도 상수는 K_sp 로 나타냅니다. 고체 침전물 AgCl이 있다고 합시다. 이 녀석을 해리시키면 은이온과 염소이온으로 나뉘게 되겠죠? 그 은이온과 염소이온의 농도를 곱한 값이 '용해도 상수.. 2019. 10. 27. 이전 1 2 3 4 5 다음
