강산2 [수용액 평형] 당량점과 종말점의 차이와 강산&강염기 적정 강산과 강염기의 당량점은 pH7.0입니다. 우리가 pH 7.0이라 하면 딱 중성인 부근을 말하죠? 산-염기 적정표에서 산성도와 염기성도의 상대적 위치가 비슷한 애들은 보통 pH농도가 7.0이곤 합니다. (강산&강염기만) 여기서 말하는 당량점과 우리가 아는 종말점이 무엇인지 설명하겠습니다. 1) 당량점이란? 산과 염기가 만나서 중화 반응을 일으킬 때, 산과 염기의 몰 수가 똑같은 양으로 반응하는 지점을 말합니다. 예를 들어, 강산 HCl이 0.1M의 농도로 100ml의 부피로 담겨있는 비커에다가 강염기NaOH (0.1M의 농도)를 첨가했다고 합시다. 이 둘이 당량점이 도달하려면 둘은 똑같은 몰 수가 되야합니다. 강산 HCl의 몰수는 0.01mol이니까, 마찬가지로 강염기가 0.01mol이 되려면 100ml.. 2019. 10. 27. [산&염기 평형] pH,pOH농도 공식 & 강산에서의 해리상수 (Dissociation constant) pH농도는 다음과 같은 공식에서 얻어집니다. 근데 위 식에서 H+의 농도는 대체 어떻게 구하는 것이냐? 설명을 위해 간단한 예제를 하나 넣겠습니다. 만약 0.04M의 농도를 가진 HClO4 용액이 있다고 합시다. 이 용액이 산해리가 된다면 H+이온과 ClO4-이온으로 해리될 것입니다. 이 때, 주어진 HClO4는 강산이므로 완전 이온화됩니다. 따라서, HClO4 H+ ClO4- 초기 0.04M 0 0 반응 시작 -x +x +x 평형 도달 0.04-x x x 이렇게 표로 나타낼 수 있습니다. 그러면 여기서 반응물은 HClO4이고, 생성물은 해리된 두 이온입니다. 이를 화학평형 식으로 나타내면 이러한 특수한 경우는 강산 혹은 강염기일때만 적용됩니다. 완전한 이온화가 이루어지기 때문입니다. 따라서, 우리는 멀.. 2019. 10. 22. 이전 1 다음
