[열화학] 비열과 열용량에 대한 열계량법과 결합 엔탈피

열계량법이란 비열과 열용량에 대한 공식들을 정리해놓은 것이라 보시면 됩니다. 뭐, 일정 압력 열계량법  일정부피 열계량법 이런거 있는데 두개 차이는 간단합니다.  일정 압력 열계량법은 비열에 관한 것.

일정 부피 열계량법은 열용량에 관한 것입니다.

여백의 미	일정 압력 열계량법 (비열)	일정 부피 열계량법 (열용량)
공식	c*m*ΔT	C* ΔT

 

위와 같습니다. c는 비열 C는 열용량을 뜻하구요. m은 질량입니다. T는 절대온도입니다. 

눈치채셨겠지만 비열과 열용량의 차이는 단위에 질량이 있고 없고입니다. 여기선 단위가 꽤 중요합니다.

 

현재 위 두 공식에서 구하고자 하는 것은 '열량 Q'입니다.  열에너지를 구하고자 하는 것이므로 J단위로 나타내면 좋겠죠? 아직 연고대 화학에서 출제된적은 없는것 같지만 그래도 어렵진 않으니까 까먹지만 마시길! 화학은 진짜 전범위에서 골고루내기에 무엇 하나 소홀히할게 없습니당

 

이번에 볼것은 결합 엔탈피입니다. 결합엔탈피는 좀 많이 중요해요. 최근 기출에도 나온적 있구요.

 

결합엔탈피의 정의 : 결합을 끊어내는데 필요한 에너지를 의미합니다. 정의가 결합할 때 쓰이는 에너지아니에요. 

결합을 끊어내는데 필요한 에너지입니다!! 가끔 이걸 해리에너지?라고도 부르는거 같은데 교재에선 못본거 같네여.

 

어쨌든 이 결합엔탈피는 표를 참고해서 푸는것이라 표가 주어질겁니다.  중요한 것은 결합엔탈피의 정의고 양수로 표현된다는 것입니다. 예를 들면 C-H결합을 끊어내는데 필요한 에너지는 +413kJ/mol라고 나와있습니다.

 

만약 물분자를 전부 분해하고 싶다고 합시다. 그러면 H-O-H이니까, O-H결합을 끊어내는데 필요한 결합엔탈피 양에 2개를 곱해주면 되겠죠? 

 

마지막으로 화학반응식에서 이 결합 엔탈피를 어떻게 정의하냐입니다.  반응물 쪽은 죄다 결합을 푸는데 필요한 에너지들이니까 +로 표현될 것이구요. 생성물 쪽은 결합이 되는데 필요한 에너지들이니까 -로 표현될 것입니다. 

이것만 기억하시면 됩니다.