대학화학/일반화학116 [열화학] 표준생성 엔탈피와 헤스의 법칙 (Hess's law) 전에 포스팅한 열역학 제 1법칙에서 이어서 가겠습니다. 이번에는 열역학 제 1법칙에서 Q에 대한 이야기를 할 것입니다. Q는 열에너지를 의미합니다. 이 때 특별한 조건이 하나 붙는다면 엔탈피를 의미하게 됩니다. 엔탈피란? '일정 압력 조건 하에서의 열에너지의 변화량' 이게 엔탈피입니다. 엔탈피를 알게되면 이제 이것의 부호에 따라 흡열반응인지 발열반응인지에 대해 판단하게 됩니다. 여백의 미 엔탈피의 부호 흡열 반응 + 발열 반응 - 당연합니다. 흡열 반응이란 것은 계가 주위로부터 열을 얻었다는 반응을 뜻합니다. 그리고 발열 반응이란 것은 계가 주위로 열을 내보낸 반응을 뜻합니다. 그렇다면 이제 열역학 제 1법칙을 이렇게 표현하도록 합시다. 위 식은 계가 일을 받았을 때의 공식입니다. 여기서 상태함수와 경로.. 2019. 10. 30. [열화학] 화학에서 말하는 열역학 제 1법칙 물리에서 다루는 열역학과는 조금 다릅니다. 지금 포스팅하는 내용은 일반화학에서 열화학 단원에 나오는 개념입니다. 열역학 제 1법칙의 의미란 에너지는 한 형태에서 다른 형태로 전환은 가능하지만 에너지가 생성되거나 소멸하지는 않는다. 즉, '에너지 보존의 법칙'을 말하고 있습니다. 공식은 다음과 같습니다. 좌변은 내부 에너지의 변화량을 의미하며, Q는 열량의 유출입을 의미합니다. 열에너지라고 보셔도 됩니다. W는 일에너지를 뜻합니다. 자, 그러면 열역학 제 1법칙에서 W에 가지는 의미를 한번 보겠습니다. 일단 용기를 계(System)라고 정의합시다. 그러면 압력은 주위(Surrounding)로부터 가해진 외력이죠? 즉, 계가 주위로부터 일을 받았습니다. 근데 부피는 감소했네요. 따라서, 일과 부피의 관계는 .. 2019. 10. 30. [화학기초] 원자질량단위 (amu)와 g은 같은 말인가요? 결론부터 말하겠습니다. 아닙니다. 정확히 말하자면 1amu=1g/mol와 같은 말입니다. 우리가 주기율표에서 예시로 Cl은 35.45g이다~ 라고 보는 것은 사실 35.45g/mol이 맞는말이고 이게 1mol당 원자량을 뜻하는거라 그냥 35.45g이라고 하는 것입니다. 근데 1몰은 6.022*10^23개의 입자가 들어있는 것이죠? 이걸 아보가드로 수라고 합니다. 만약 1g을 아보가드로 수로 나누면 그게 입자 하나의 질량을 뜻하는 것입니다. 2019. 10. 28. [열화학] 열화학 기초 - 열역학 제 1법칙 물리에서 열역학과 그 개념은 똑같습니다. 다만 관점이 달라요. 일단 에너지 보존의 법칙이란 것은 같습니다. 총 내부 에너지의 변화량은 열에너지와 일에너지의 합과 같다. 이게 화학에서 정의하는 열역학 1법칙입니다. 대부분 연세대 준비하는 자연계분들이 수학과 물리는 거의 다 들어가기 때문에 화학에서 배우는 열역학과 물리에서 배우는 열역학과 관점의 차이를 잘 생각하셔야 합니다. 지금은 위 식과 동일하다고 봅시다. q가 열에너지, w가 일에너지입니다. 위 두개를 설명하려면 먼저 계와 주위에 대해서 알아야 합니다. 계 : system이라 합니다. 계는 우리가 관심을 두고 있는 부분이라고 합니다. 주위 : surrounding이라 합니다. 계를 제외한 나머지 부분입니다. 지구가 계라고 한다면 .. 2019. 9. 17. 이전 1 2 3 다음
