화학평형2 [화학평형] 르 샤틀리에의 원리 (Le Chatelier Principle) 르 샤틀리에의 원리는 화학평형에 교란을 주는 요인들에 대해 각각 설명한뒤, 새로운 평형을 찾아가기 위해 일종의 방어기제(?)를 취한다는 원리입니다. 그렇다면 화학평형에 교란을 주는 요인들은 무엇이 있는지 한번 보도록 합시다. 1. 농도 - 기존의 화학평형에 있어서 농도의 변화가 일어난다면? 어떻게 될까요? 네. 화학평형상수 값은 그대로입니다. 화학평형상수값에 변화를 줄 수 있는 것은 오직 '온도' 뿐입니다. 농도의 변화는 평형상수 값을 유지하기 위해 정반응 혹은 역반응을 활성화 시키곤 합니다. 반응식을 봅시다. 그러면 이렇게 정리할 수 있습니다. 반응물 쪽의 농도가 증가하면 정반응이 활성화 된다. 반대로 생성물 쪽의 농도가 증가하면 역반응이 활성화 된다. 이게 르 샤틀리에 원리의 첫 개념입니다. 2. 부.. 2019. 10. 22. [화학평형] 평형상수 공식 (Equilibrium Constant Equation) 화학평형은 화학반응속도론에서 배웠던 개념들을 바탕으로 다져진 단원입니다. 먼저 화학에서 말하는 평형이란 것이 뭘까요? 다들 알겠지만 주어진 화학 반응식에서 정반응속도와 역반응속도가 같을 때! 계속 생성물이 생성되고 반응물이 소멸되지만 그 역의 속도도 같기 때문에! 겉으로는 잠잠해보여도 미시세계에서는 끝없이 동적인 상태. 말이 길었죠? 이걸 바로 동적 평형이라고 합니다. 간단히 화학평형상태이다. 라고 부릅니다. 그러면 반응식을 하나 임의로 설정해봅시다. 위 식을 보면 반응물과 생성물이 각각 A,B / C로 나타나 있습니다. 화학평형 공식은 생성물의 농도 / 반응물의 농도 라고 표현합니다. 따라서 위 반응식에서 화학평형을 구하라고 말한다면 다음과 같이 쓰시면 되겠습니다. 이게 화학평형 공식입니다. 또 좋은게.. 2019. 10. 22. 이전 1 다음
