르샤틀리에의원리1 [화학평형] 르 샤틀리에의 원리 (Le Chatelier Principle) 르 샤틀리에의 원리는 화학평형에 교란을 주는 요인들에 대해 각각 설명한뒤, 새로운 평형을 찾아가기 위해 일종의 방어기제(?)를 취한다는 원리입니다. 그렇다면 화학평형에 교란을 주는 요인들은 무엇이 있는지 한번 보도록 합시다. 1. 농도 - 기존의 화학평형에 있어서 농도의 변화가 일어난다면? 어떻게 될까요? 네. 화학평형상수 값은 그대로입니다. 화학평형상수값에 변화를 줄 수 있는 것은 오직 '온도' 뿐입니다. 농도의 변화는 평형상수 값을 유지하기 위해 정반응 혹은 역반응을 활성화 시키곤 합니다. 반응식을 봅시다. 그러면 이렇게 정리할 수 있습니다. 반응물 쪽의 농도가 증가하면 정반응이 활성화 된다. 반대로 생성물 쪽의 농도가 증가하면 역반응이 활성화 된다. 이게 르 샤틀리에 원리의 첫 개념입니다. 2. 부.. 2019. 10. 22. 이전 1 다음
